Kobalt se najčešće nalazi u +2 i +3 Valencijska stanja. Ne reagira s vodom na sobnoj temperaturi i stabilan je u vlažnom zraku. Kada se zagrijava na više od 300 stupnjeva zraka, oksidira kako bi formirao kobalt monoksid COO, a kad se zagrijava bijelo vruće, gori da tvori kobalt tetroksid co3o4. Fine metalni kobaltni prah proizveden metodom redukcije vodika može spontano izgarati u zraku kako bi nastao kobalt oksid. Kobalt je umjereno reaktivni metal, na što ukazuje njegov potencijal elektroda. Njegova kemijska svojstva slična su onima željeza i nikla. Kobalt oksidira na visokim temperaturama. Kada se zagrijava, kobalt nasilno reagira s kisikom, sumporom, klorom i bromom kako bi tvorio odgovarajuće spojeve. Kobalt je topiv u razrijeđenim kiselinama, ali je pasiviran stvaranjem oksidnog filma u dušičnom kiselini. Kobalt polako napada hidrofluornom kiselinom, amonijakom i natrijevim hidroksidom. Kobalt je amfoterični metal.
Reakcije s drugim elementima
Kobalt teško apsorbira vodik, čak i pri visokim temperaturama, a dušik je praktički netopljiv u kobaltu na temperaturama do 1200 stupnjeva. Fini, raspršeni kobaltni prah može spontano zapaliti u zraku, ali veliki komadi kobaltnog metala ostaju stabilni u zraku na temperaturama ispod 300 stupnjeva. Kad se kobalt zagrijava na 900 stupnjeva, na površini se formira oksidni sloj. Prvi sloj je CO3O4, a drugi sloj, koji je bliži metalu, je COO. Kada se zagrijava iznad 900 stupnjeva, CO3O4 razgrađuje i sloj oksida sadrži samo COO. Kobalt reagira s mnogim ne-metalima kada se zagrijava, na primjer, s halogenima, boronom, sumporom, fosforom, arsenom i antimonom. Reakcija često stvara svjetlost i toplinu. Kobalt reagira s fluorom kako bi formirao kobalt trifluoridni COF3, ali samo tvori co (II) halogenide s drugim halogenima.
Reakcija sa spojevima
Kobalt se oksidira u COO vodenom parom kada se zagrijava na crvenu toplinu, a reagira s amonijakom na 470 stupnjeva kako bi tvorio CO2N, ali ovaj spoj raspada na 600 stupnjeva. Ugljični monoksid reagira s finim kobaltnim prahom na 200 stupnjeva i 100 atm kako bi tvorio karbonilni spoj Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, ali na temperaturama iznad 225 stupnjeva i normalnog tlaka, formira karbid CO2C.
Cobalt je otporniji na napad od strane anorganskih kiselina od željeza, kao što se može vidjeti iz standardnih podataka potencijalnih elektroda: co/co 2+ e stupanj =-0. 27V; Fe/Fe 2+ e stupanj =-0. 44V. Kobalt se otapa u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini i razrijeđenoj sumpornoj kiselini, oslobađajući vodik. Koncentrirana dušična kiselina brzo reagira s kobaltom na sobnoj temperaturi, ali na stupnju -10 pasivira površinu kobalta. Hydrofluorna kiselina i fosforna kiselina također reagiraju s kobaltom, ali kobalt ne reagira s razrijeđenim alkalnim otopinama.
Klorid vodikov reagira s kobaltom pri 450 stupnjeva kako bi nastao kobalt klorid (II); Vodik sulfid prolazio je preko kobaltnog praha na 400 stupnjeva formira CO3S4, ali sa 700 stupnjeva formira kobalt sulfid cos.
