Proizvodnja metalnog silicija u industriji obično uključuje redukciju silicija ugljikom u električnoj peći. Jednadžba kemijske reakcije je sljedeća: Jednadžba kemijske reakcije za ovaj proces je sljedeća:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Dobiveni silicij je 97-98% čistoće i stoga je klasificiran kao metalni silicij. Materijal se zatim rastali i rekristalizira, a nečistoće se uklanjaju kiselinom da se dobije metalni silicij čistoće 99.7-99.8%.
Metalni silicij prvenstveno se sastoji od silicija, te stoga pokazuje slična svojstva siliciju. Silicij postoji u dva alotropska oblika: amorfni silicij i kristalni silicij. Amorfni silicij je sivo-crni prah koji je zapravo vrsta mikrokristala. Kristalna struktura silicija je kao dijamant i pokazuje svojstva tipična za poluvodič. Talište silicija je 1410 stupnjeva, dok mu je vrelište 2355 stupnjeva. S Mohsovom tvrdoćom od 7, krt je. Amorfni silicij je kemijski aktivan i može snažno gorjeti u prisutnosti kisika. Na povišenim temperaturama reagira s nemetalima kao što su halogeni, dušik i ugljik, kao i s metalima uključujući magnezij, kalcij i željezo, stvarajući silicide. Amorfni silicij gotovo je netopljiv u svim anorganskim i organskim kiselinama, uključujući fluorovodičnu kiselinu. Međutim, topiv je u mješavini dušične i fluorovodične kiseline. Amorfni silicij može se otopiti u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida, pri čemu se oslobađa vodik. Nasuprot tome, kristalni silicij je relativno neaktivan i ne reagira s kisikom čak ni pri visokim temperaturama. Netopljiv je u svim anorganskim i organskim kiselinama, ali je topiv u mješavini dušične i fluorovodične kiseline i u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida.
