1. Topljivost u vodi
Topljivost:lagano topljivo, oko0.8 g/l(20 stupnjeva), tvori blago kiselu otopinu (pH ≈ 4).
Topljivi proizvodi: reagiras vodom koja tvori metavanadat (HVO3) ili, u manjoj mjeri, polivanat (npr. H2V4O11), ovisno o koncentraciji i pH.
V2o 5+ h2o → 2Hvo3
Temperaturni učinak: Topljivost se povećava s povećanjem temperature (npr. Na oko 5 g/L pri 100 stupnjeva).
2. Topljivost u kiselinama
Snažne kiseline (npr. Sumporni, dušični, hidroklorični):
Lako se otapa kako bi formirao vanadat kation (vo 2+) ili vo 2+ (ovisno o koncentraciji kiseline i smanjenju svojstava).
Primjer (u sumpornoj kiselini):
V2o 5+2 h2so4 → 2vo 2++2 so42 - +2 h2o
Slabe kiseline (npr. Octena kiselina):Manje topljivo, zahtijeva grijanje ili visoke koncentracije kiseline.
3. Topljivost u alkaliji
Strong alkalis (npr. Naoh, KOH):
Topiv, tvori bezbojni vanadati (npr. Natrijev metavanadat navo3):
V2o 5+2 NaOH → 2navo 3+ h2o
Kod koncentriranih alkalija mogu se formirati polivadati (npr. Na3Vo4).
