1. Kristalna struktura
Osnovna jedinica
Koordinacijski poliedron: Slojevita struktura formiranaVo₅ tetraedraiVo₄ tetraedrapovezani zajedničkim licima ili kutovima.
Međuslojne snage: Slojeve drže zajedno slabeVan der Waalsove snagei lako se može stratificirati (slično grafitu).
Svemirska grupa
Kristalni sustav: Ortorhombički sustav (svemirska skupinaPmmn).
Opcije ćelije:
a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.
Svaka jedinična ćelija sadrži2 atomi vanadijumai5 atoma kisika.
Strukturne karakteristike
Dužine veza vanadij-kisika:
Kratke veze (~ 1,58 Å): v=o dvostruke veze (tetraedarski apex kisik).
Duge veze (~ 1. 78-2. 02 Å): VO pojedinačne veze (Intralayer most kisik).
Slojevita anizotropija: lako se erodiratiB-osi, što rezultira time da v₂o₅ često poprima ljuski ili oblik nalik igli.
2. Kemijska svojstva
Ponovna svojstva
Jak oksidans:
Na visokim temperaturama, HCl, HBR itd. Može se oksidirati, na primjer:
V2o 5+6 hcl Δ2vocl 2+ cl 2+3 h2o
Reagira sa redukcijskim sredstvima (npr. H2, C) kako bi nastao oksidi niske valencije (VO2, V2O3 ili vanadij metal).
Samoizlječenje:
raspada kad se zagrijava na690 stupnjeva i više:
2V2O5 Δ4vo 2+ o2 ↑
Reakcija kiseline (amfoterična)
Reagira s kiselinamaformirativanadate ioni (vo₂⁺),npr. kad se otopi u sumpornoj kiselini:
V2o 5+2 h2so4 → 2vo2so 4+ h2o
Reagira s alkalimaformirativanadaci(npr., natrijev metavanadat navo₃):
V2o 5+2 NaOH → 2navo 3+ h2o
Daljnje raspuštanje u jakim alkalima proizvodibezbojan [vo₄] ³-(ortovandat).
Katalitička aktivnost
Industrija sumporne kiseline: katalizira oksidaciju SO₂ na SO₃ (mehanizam uključuje V⁵⁺↔V⁴⁺ ciklus):
2SO 2+ o2v2o52so3
Selektivna oksidacija: npr., oksidacija benzena u maleički anhidrid i propan u akrilnu kiselinu.
Reakcija s organskim tvarima
Oksidacija alkohola i aldehida: npr., etanol se oksidira u acetaldehid i dalje do octene kiseline.
Reakcije polimerizacije: djeluje kao katalizator sinteze određenih polimera (npr. polietilen).
